高校化学の重要項目300｜法則と条件をセットで覚える

法則の名前は言えるのに問題が解けないのは、成り立つ条件を覚えていないからです。

300枚最終更新 2026-09-26

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化学でつまずくのは、覚える量が多いからだけではありません。ヘスの法則もルシャトリエの原理も名前は言えるのに、どの条件で使えるのかを言えないまま選択肢に向かうと外します。気体の体積比を物質量比として使えるのは同温同圧の気体どうしのときだけ、平衡が動くのは体積一定か全圧一定かで結論が逆になる、といった条件がそのまま設問の分かれ目になります。このデッキは300枚。1項目1枚で切り、裏面は答えと注意点の2行に固定しました。答えはそれが何かを1文で、注意点は式や条件や色など実際に使う情報や、取り違えやすい相手・成り立たない条件を書いています。収録は物質の構成50枚、物質の変化55枚、反応の速さと平衡45枚、無機物質70枚、有機化合物80枚です。無機は気体の製法と金属イオンの確認を色と条件のセットで、有機は反応を条件と生成物のセットで並べました。数値は意図的に絞っています。アボガドロ定数やモル体積のように定義で決まっているものは覚える対象として書き、それ以外は式と条件だけを書きました。桁を覚え込むより、どの式にどの条件が要るかを言えるほうが解けるからです。取り込むと間隔反復のスケジュールに乗り、答えられる項目は間隔が伸びて視界から外れ、毎回迷う項目だけが戻ってきます。

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ボタンを押すとMemlyが開き、カードが丸ごと自分のデッキに入ります。
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覚え具合に合わせて、次にいつ出すかがカード1枚ずつ決まります。
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収録カード

全300枚から代表100枚を表示しています。

表	裏
原子とは？	物質を構成する基本の粒子で、中心の原子核とそのまわりの電子からなる。原子全体は電気的に中性である。陽子の数と電子の数が等しいことがその理由になる。
質量数とは？	原子核に含まれる陽子の数と中性子の数の和。原子量とは別のものである。質量数は整数で、原子量は同位体の存在比を反映した平均値になる。
電子殻とは？	原子核のまわりで電子が存在する層。実際の配置は最大数まで詰まるとは限らない。M殻は18個まで入るが、カリウムでは8個で止まりN殻に入る。
価電子とは？	原子が結合をつくるときに働く電子。貴ガスの価電子は0とする。安定な電子配置をとり、結合をつくりにくいためである。
貴ガスとは？	周期表18族に並ぶ、安定な電子配置をもつ元素。まったく反応しないわけではない。キセノンは条件によって化合物をつくる。
陰イオンとは？	原子が電子を受け取って負の電荷をもった粒子。電子を受け取るので、もとの原子よりイオン半径は大きくなる。
電子親和力とは？	気体状態の原子が電子1個を受け取って陰イオンになるときに放出されるエネルギー。イオン化エネルギーと逆向きの過程である。放出であって必要量ではない。
周期表とは？	元素を原子番号の順に並べ、性質の似た元素が縦に並ぶようにした表。並べる基準は原子番号であって原子量ではない。メンデレーエフの原案は原子量順だった。
典型元素とは？	周期表の1族、2族と13族から18族に属する元素。遷移元素と違って、最外殻の電子が増えていく点が区別になる。
アルカリ金属とは？	水素を除く1族の元素で、リチウムやナトリウムなど。水素は1族だが含めない。単体は密度が小さく、灯油中に保存する。
ハロゲンとは？	17族の元素で、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素など。酸化力は原子番号が大きいほど弱くなる。フッ素がもっとも強い。
イオン結合とは？	陽イオンと陰イオンが静電気的な引力で結びつく結合。分子をつくらない。塩化ナトリウムの化学式は組成比を示す組成式である。
配位結合とは？	一方の原子だけが非共有電子対を提供してできる共有結合。できあがった結合はほかの共有結合と区別できない。アンモニウムイオンの4本のN-H結合はすべて等しい。
電子式とは？	元素記号のまわりに最外殻電子を点で書いて表した式。構造式と混同しない。構造式は共有電子対1組を1本の線で表し、非共有電子対は書かない。
分子の極性とは？	分子全体として電荷のかたよりがあるかどうか。極性結合をもつ分子が必ず極性分子とは限らない。二酸化炭素は直線形で打ち消し合う。
分子間力とは？	分子どうしの間に働く弱い引力の総称。共有結合よりずっと弱い。分子結晶が融けるときに切れるのはこちらである。
水素結合とは？	電気陰性度の大きい原子に結合した水素が、別の分子の非共有電子対と引き合う結合。共有結合ではない。分子間力の一種で、ファンデルワールス力より強い。
分子結晶とは？	分子が分子間力で規則正しく並んだ結晶。昇華しやすいものがある。電気は導かない。
金属結晶とは？	金属原子が金属結合で規則正しく並んだ結晶。融点の高低は幅が広い。水銀は常温で液体で、タングステンは非常に高い。
物質量とは？	粒子の個数を基準にして物質の量を表す量で、単位はモル。質量や体積とは別の量である。反応式の係数比は物質量の比を表す。
アボガドロの法則とは？	同温同圧で同体積の気体には、気体の種類によらず同数の分子が含まれるという法則。気体どうしにしか使えない。固体や液体の体積比を物質量比とみなすことはできない。
質量パーセント濃度とは？	溶液の質量に対する溶質の質量の割合を百分率で表した濃度。モル濃度への換算には密度とモル質量が要る。割合だけでは物質量が出ない。
化学反応式とは？	反応物と生成物を化学式で書き、係数で原子の数をそろえた式。係数をそろえるために下付きの数字を変えてはいけない。それは別の物質になってしまう。
量的関係の計算とは？	反応式の係数比を使って、反応物と生成物の量を結びつける計算。質量の比を係数比とみなさない。係数比が直接あてはまるのは物質量である。
電離とは？	物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれること。溶けることと電離することは別である。エタノールは溶けるが電離しない。
ブレンステッドの酸とは？	相手に水素イオンを与える物質という酸の定義。同じ物質でも相手次第で酸にも塩基にもなる。水がその代表例である。
電離度とは？	溶かした電解質のうち電離しているものの割合。価数と混同しない。価数は出せる水素イオンの数で、電離度は実際に電離する割合である。
弱酸とは？	水溶液中で一部しか電離しない酸。中和に必要な塩基の量は強酸と変わらない。必要量は価数と物質量で決まる。
水のイオン積とは？	水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積。温度で変わる定数である。酸性でも塩基性でも積の値は同じになる。
中和の量的関係とは？	酸が出す水素イオンの物質量と塩基が出す水酸化物イオンの物質量が等しくなる関係。強弱は関係しない。弱酸でも最終的に出す水素イオンの総量は価数と物質量で決まる。
塩の加水分解とは？	塩の一部のイオンが水と反応して、水溶液が酸性や塩基性を示す現象。強酸と強塩基からできた塩では起こらない。塩化ナトリウム水溶液は中性である。
指示薬の選び方とは？	滴定曲線の急に変化する範囲に変色域が入る指示薬を選ぶこと。弱酸と弱塩基の滴定には適した指示薬がない。変化が急にならないためである。
酸化とは？	物質が電子を失うこと。酸素がなくても酸化は起こる。電子の授受が本質になる。
酸化数とは？	原子がどれだけ電子を失った状態にあるかを表す形式的な数。過酸化水素の酸素は-1になる。基本の値には例外がある。
還元剤とは？	相手を還元し、自分は酸化される物質。二酸化硫黄は相手によって酸化剤にもなる。硫化水素と反応するときは酸化剤として働く。
金属のイオン化傾向とは？	金属が水溶液中で陽イオンになりやすい順に並べたもの。金と白金は硝酸にも溶けない。王水にだけ溶ける。
電池とは？	酸化還元反応で放出されるエネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置。正極と陽極は別の言葉である。電池では正極と負極、電気分解では陽極と陰極を使う。
鉛蓄電池とは？	鉛を負極、酸化鉛を正極、希硫酸を電解液とする二次電池。放電で両極の質量はともに増える。硫酸鉛が付着するためである。
電気分解とは？	外部から電気エネルギーを与えて、自発的には進まない酸化還元反応を起こす操作。電池と向きが逆である。電池は反応から電気を取り出す。
陰極での反応とは？	電気分解で還元が起こる極での反応。ナトリウムイオンやカリウムイオンは水溶液からは析出しない。水が先に還元される。
熱化学の発熱反応とは？	反応が進むときに熱を放出する反応。熱が出ることと反応が速いことは別である。速さは活性化エネルギーで決まる。
燃焼熱とは？	物質1モルが完全に燃焼するときに発生する熱量。不完全燃焼の場合は含めない。一酸化炭素ができる反応は別の値になる。
中和熱とは？	酸と塩基が中和して水1モルができるときに発生する熱量。弱酸や弱塩基では小さくなる。電離にエネルギーが使われるためである。
ヘスの法則とは？	反応熱は反応の経路によらず、はじめと終わりの状態だけで決まるという法則。途中の経路が違っても答えは同じになる。経路の数だけ値があるわけではない。
電解質と非電解質とは？	水に溶けて電離する物質と、電離しない物質。溶けやすさとは無関係である。よく溶けても電離しない物質がある。
コロイドとは？	直径がおよそ1ナノメートルから100ナノメートルの粒子が分散した状態。溶液とは違う。粒子が大きいため光を散乱する。
凝析とは？	疎水コロイドに少量の電解質を加えて沈殿させること。塩析と使い分ける。塩析は親水コロイドに多量の電解質を加える操作である。
凝固点降下とは？	不揮発性の物質を溶かすと溶液の凝固点が純溶媒より低くなる現象。モル濃度ではなく質量モル濃度を使う。温度で体積が変わると比例関係が崩れるためである。
反応速度とは？	単位時間あたりの物質の濃度の変化量。平均の速さと瞬間の速さを区別する。グラフでは前者が傾きの平均、後者が接線の傾きになる。
反応速度定数とは？	反応速度式に現れる比例定数。濃度では変わらない。濃度の影響は速度式の濃度の項が受けもつ。
温度と反応速度とは？	温度が高いほど反応が速くなる関係。衝突回数の増加だけでは説明できない。10度上げると2倍前後になる変化は大きすぎる。
均一触媒と不均一触媒とは？	反応物と同じ相にある触媒と、違う相にある触媒。不均一触媒では表面積が効く。細かくすると活性が上がる。
化学平衡とは？	正反応と逆反応の速さが等しくなり、見かけ上変化が止まった状態。反応物と生成物の量が等しい状態ではない。速さが等しい状態である。
平衡定数とは？	平衡状態での生成物と反応物の濃度を、係数を指数として組み合わせた比の値。温度が変われば値も変わる。触媒や圧力では変わらない。
濃度変化による平衡移動とは？	ある物質の濃度を変えたときに平衡が動く現象。平衡定数は変わらない。動くのは各成分の濃度のほうである。
不活性気体の添加とは？	反応に関わらない気体を加えたときの平衡への影響。条件を確かめずに判断しない。体積一定か全圧一定かで結論が逆になる。
電離平衡とは？	弱酸や弱塩基の電離が平衡状態にあること。強酸では扱わない。ほぼ完全に電離して逆向きが無視できる。
緩衝液とは？	少量の酸や塩基を加えても水素イオン指数がほとんど変わらない溶液。強酸と強塩基の混合では緩衝作用が出ない。中和しきって終わる。
気体の状態方程式とは？	圧力と体積の積が、物質量と気体定数と絶対温度の積に等しいとする式。絶対温度で計算する。摂氏のまま代入すると必ず誤る。
蒸気圧とは？	液体と蒸気が平衡にあるときの蒸気の示す圧力。外圧と等しくなる温度が沸点である。外圧が下がれば沸点も下がる。
潮解とは？	固体が空気中の水分を吸って溶けてしまう現象。風解と逆向きである。風解は結晶水を失って粉になる現象になる。
格子エネルギーとは？	イオン結晶1モルをばらばらの気体イオンにするのに必要なエネルギー。直接測定できない。ボルン・ハーバーサイクルで間接的に求める。
水素とは？	もっとも軽い気体で、無色無臭の単体。空気と混ざると爆発する。点火する前に純度を確かめる必要がある。
フッ化水素とは？	ガラスを侵す性質をもつ気体で、水溶液がフッ化水素酸になる。ハロゲン化水素のなかで唯一の弱酸である。分子間に水素結合があるため沸点も高い。
一酸化窒素とは？	無色で水に溶けにくい気体。空気に触れるとすぐ赤褐色になる。二酸化窒素に変わるためである。
硫化水素とは？	腐卵臭のある無色の有毒な気体。多くの金属イオンと沈殿をつくる。沈殿するかどうかは液性によって変わる。
希硫酸の性質とは？	2価の強酸としてはたらく硫酸の水溶液。酸化力はほとんどない。銅を溶かすには熱濃硫酸が要る。
ケイ素とは？	ダイヤモンド型の共有結合の結晶をつくる元素。地殻には酸素に次いで多い。ただし単体としてではなく化合物として存在する。
ナトリウムとは？	やわらかく、水と激しく反応するアルカリ金属。空気中でも酸化される。取り出したらすぐ使う必要がある。
炭酸水素ナトリウムとは？	水に少し溶けて弱い塩基性を示す白色の塩。酸性塩だが水溶液は塩基性になる。名前と液性を結びつけない。
水酸化カルシウムとは？	消石灰ともいい、水溶液が石灰水になる白色の固体。水に少ししか溶けない。強塩基だが溶解度は小さい。
酸化アルミニウムとは？	アルミナともいい、融点の非常に高い白色の固体。水溶液の電気分解では得られない。アルミニウムイオンより水が先に還元される。
鉄とは？	もっとも広く使われる遷移金属。濃硝酸には溶けない。不動態になるためである。
銅の電解精錬とは？	粗銅を陽極、純銅を陰極にして硫酸銅水溶液を電気分解し、純度を上げる操作。電圧を上げすぎない。不純物まで析出して純度が下がる。
錯イオンとは？	金属イオンに配位子が配位結合してできたイオン。配位数は電荷の数とは別である。銅は2価で配位数4になる。
ハロゲン化銀の沈殿とは？	銀イオンとハロゲン化物イオンからできる沈殿。フッ化銀は沈殿しない。ハロゲンでひとまとめにできない。
溶鉱炉とは？	鉄鉱石をコークスと石灰石とともに熱して銑鉄を得る炉。還元するのはコークスそのものより一酸化炭素である。役割を取り違えない。
セラミックスとは？	けい酸塩などの無機物を焼き固めてつくった材料。金属ではないので展性や延性がない。衝撃に弱い。
トタンとブリキとは？	鉄に亜鉛をめっきしたものと、スズをめっきしたもの。傷がついたときの挙動が逆になる。トタンは鉄を守り、ブリキは鉄の腐食が進む。
肥料の三要素とは？	植物の生育に多く必要な窒素、リン、カリウム。三要素以外も必要である。不足すると欠乏症が出る微量元素がある。
有機化合物とは？	炭素を骨格にもつ化合物の総称。一酸化炭素や炭酸塩は含めない。炭素を含んでも無機物として扱う。
構造異性体とは？	分子式が同じで原子のつながり方が違う異性体。立体異性体とは別である。こちらはつながり方そのものが違う。
アルカンとは？	単結合だけからなる鎖状の飽和炭化水素。付加反応はしない。二重結合や三重結合がないためである。
アセチレンとは？	もっとも簡単なアルキンで、直線形の分子。 3分子が重合するとベンゼンになる。この反応は覚える対象になる。
ベンゼンとは？	正六角形の平面構造をもつ芳香族炭化水素。不飽和だが付加より置換が起こりやすい。安定な環を保とうとするためである。
クメン法とは？	ベンゼンとプロペンからフェノールをつくる工業的製法。副産物のアセトンにも価値がある。この点が方法として選ばれる理由になる。
アルコールとは？	炭化水素の水素をヒドロキシ基に置き換えた化合物。水溶液は中性である。フェノールと違って酸性を示さない。
エタノールとは？	糖の発酵や、エチレンへの水の付加でつくられるアルコール。濃硫酸との加熱では温度で生成物が変わる。約130度でエーテル、約170度でエチレンになる。
ケトンとは？	炭素鎖の途中にカルボニル基をもつ化合物。銀鏡反応を示さない。アルデヒドとの区別がここでつく。
カルボン酸とは？	カルボキシ基をもつ化合物で、弱酸性を示す。フェノールとの区別に使える。フェノールはこの反応を示さない。
無水酢酸とは？	酢酸2分子から水がとれてできた酸無水物。酢酸を単に濃くしたものではない。組成も反応性も違う。
油脂とは？	グリセリンと3分子の高級脂肪酸からできたエステル。液体か固体かは不飽和結合の多さで決まる。分子量だけでは決まらない。
単糖類とは？	それ以上加水分解されない糖。フルクトースはケトースだが還元性を示す。例外として覚える。
アミノ酸とは？	1つの分子にアミノ基とカルボキシ基をあわせもつ化合物。グリシン以外は不斉炭素をもつ。鏡像異性体が存在する。
タンパク質の変性とは？	熱や酸、重金属イオンで立体構造が壊れ、性質が変わること。ペプチド結合が切れるわけではない。切れるのは加水分解のほうである。
付加重合とは？	二重結合が開いて単量体が次々につながる重合。水などの小さな分子は出ない。縮合重合との違いがここにある。
ポリエチレンテレフタラートとは？	テレフタル酸とエチレングリコールの縮合重合でできるポリエステル。エステル結合をもつため強い塩基で分解する。この性質が再生利用に使われる。
熱硬化性樹脂とは？	加熱すると立体網目構造ができて硬くなる樹脂。加熱でやわらかくならない。熱可塑性と取り違えない。
生分解性高分子とは？	微生物のはたらきで分解される高分子。自然に置けば何でも分解するわけではない。分解には条件が要る。
アセチル化とは？	ヒドロキシ基やアミノ基の水素をアセチル基に置き換える反応。エステル化と限らない。アミノ基が相手ならアミド結合ができる。

よくある質問

分野の内訳とカードの形式を教えてください。

物質の構成50枚、物質の変化55枚、反応の速さと平衡45枚、無機物質70枚、有機化合物80枚の計300枚です。表は「〜とは？」の問い、裏は答えと注意点の2つに固定しています。細分類のタグが付いているので、酸化還元だけ、錯イオンだけ、といった絞り方ができます。

化学基礎の範囲だけを回すこともできますか。

できます。物質の構成と物質の変化のタグで絞ると、化学基礎でよく扱う原子の構造、化学結合、物質量、酸と塩基、酸化還元がまとまって出てきます。反応の速さと平衡から先は化学の範囲なので、必要になった時点で外していたタグを戻せば続きから回せます。

計算問題の対策にもなりますか。

計算そのものの演習は別に必要ですが、計算で詰まる原因の多くは手順ではなく前提です。係数比が使えるのは物質量であること、気体の体積比を使えるのは同温同圧のときだけであること、質量モル濃度を使う理由が温度で体積が変わることなど、式を選ぶ前に要る判断をカードにしています。

無料プランでもデッキ全体を取り込めますか？

はい。保存済みのデッキを取り込む処理では新しいAI生成を実行せず、AI利用枠も消費しないため、無料プランで300枚すべてを取り込めます。取り込み後も学習、編集、削除ができます。

同じデッキをもう一度取り込むと重複しますか？

重複しません。すでにある同一カードはスキップされ、改訂で増えたカードだけが追加されます。削除後の再取り込みを含め、同じ公式デッキの取り込みは生涯3回までです。

Web版とスマートフォンアプリの両方で使えますか？

はい。デッキはアカウントに追加されるため、Web版、iOSアプリ、Androidアプリで同じ学習内容と進捗を利用できます。

取り込んだカードを自分向けに直せますか？

はい。取り込み後は自分のカードとして、表裏の編集、不要カードの削除、タグ整理、別デッキへの移動を自由に行えます。